На допомогу учневі


Способи одержання метану СН4
гідроліз карбіду алюмінію
Al4 C3 + 12H2 O = 4Al(OH)3 + 3CH4
синтез з вуглецю і водню
С + 2Н2 = СH4
синтез з СО і Н2
СО + 2Н2 = СH4 + H2 O
Нагрівання суміші ацетату натрію з лугом
СН3СООNa + NaOH = NaCO3 + CH4
з природного газу або з попутних нафтових газів, що містять 30-40%  CH4
Способи одержання гомологів метану
За реакцією Вюрца
2C2Н5Br  + 2Na = C4Н10 +  2NaBr
Нагрівання солей карбонових кислот з лугами
RСООNa + NaOH =
 NaCO3 + RCH3

Хімічні властивості метану і його гомологи


  CnH2n+2
+ Cl2 (hυ)
CnH2n+1Cl + HCl
 хлорування
+ HNO3, 400͘˚С
CnH2n+1 NO3 + H2 O
нітрування (реакція Коновалова)
+ O2
CO2 + H2 O
горіння
t˚С, Ni
CnH2n
дегідрування


CH4
t=350 ˚С,
C+ 2H2
термічне розкладання
t=1500 ˚С,
C2Н2 + 3H2
піроліз
n>6? t˚С,
R-Ar + 3H2
риформінг
 + CO2
2СО + 2H2
конверсія
АЛКЕНИ.
   Добування
Дегідратація спиртів
CH3-CH2-OH →  CH2 =CH2  + H2 O
Нагрівання галогенпохідних з КОН (спирт)
CH3-CH2-Br + КОН →  CH2 =CH2 + KBr +H2 O
дегідрування насичених вуглеводнів
CH3-CH2 -CH3 → CH2 =CH- CH3 +H2
Крекінг нафти
С8Н18 →С4Н10 + С4Н8
Піроліз нафтопродуктів
CH3-CH3 → CH2 =CH2 + H2

Хімічні властивості





CnH2n
+ Cl2    →   CnH2n Сl2
галогенування
+ HCl   → CnH2n+1 Сl
гідрогалогенування
+ H2  → CnH2n+2
гідрування
+ H2 O  → CnH2n+1 OH
гідратація
n (CH2 =CH2 ) →(-CH -CH-)n
полімеризація
+ [O] (KMnO4) →  CH2 -CH2
                                 |       |
                                 OH  OH
неповне окислення
CO2 + H2 O
горіння





АЛКІНИ.
     Добування
Гідроліз карбіду кальцію
СаС2 + 2H2O → Са(ОН)2 + С2Н2
піроліз метану
2CH4  → С2Н2 + 3H2
дія спиртового розчину КОН на дигалогенпохідні алканів
CH3-CH -CH2  + 2КОН →  CH3-CH =CH2 + 2KBr +2H2 O
          |      |                                                  
          Br   Br
CH3 -CH2 -CHСl2 + 2КОН →  CH3-CH =CH2 + 2KСl +2H2 O

Хімічні властивості


 CnH2n-2
+Cl2 → CHСl=СНСl +Cl2  → CHСl2 - СНСl2
галогенування
+ HCl →  CH2 =СНСl+ HCl→ CH3 - СНСl2
гідрогалогенування
+ 2H2  → CnH2n+2
гідрування
+ H2O  → CH3-CO- CH3
утворення кетонів




 C2H2

+ H2O  →   CH3-CHO

реакція Кучерова
3C2H2 → C6H6
тримеризація
2C2H2 →  CH2 =CH- C =CH
димеризація ацетилену з утворенням вінілацетилену

+ [O] (KMnO4) →  HOOС -COOH
неповне окислення з утворенням щавлевої кислоти
Аg2O → АgC =  CАg
заміщення атома водню на атом металу





АРЕНИ.   
 Добування
Тримеризація ацетилену, 600ºС
3C2H2 → C6H6,    
Дегідрування циклогексану (процес реформінгу)
циклогексан → C6H6 +3H2
з нафти або коксування кам'яного вугілля
CH3-(CH2)4-CH3 → C6H6 +4H2

Хімічні властивості бензену







C6H6

+ Br2 → C6H5Br + НBr
заміщення атома Н у бензольному ядрі на галоген
+ HNO3 →  C6H5NO2 + H2 O
заміщення
+ C2H5Cl → C6H5-C2H5 + HCl
алкілування
+ 3H2 → C6H12
приєднання водню (гідрування)
+ 3Сl2 → C6H6Cl6
приєднання хлору (хлорування)
 + CH2= CH2 → C6H5-C2H5
алкілування
+ O2 → CО2 + H2 O
горіння





Хімічні властивості спиртів







R-OH
+ Na → R-ONa + H2
заміщення атома Н в гідроксильній групі
+ НBr →  R-Br +  H2 O
Заміщення гідроксильної групи
+ HNO3→R-O-NO2+  H2 O
нітрування
+ R--СООН →R--СОО-R+  H2 O
естерифікація
 t ˃140º, Н2SO4→CH2 =CH2+     H2 O
Дегідратація (правило Зайцева)
 t˂140º, Н2SO4→R-O-R+H2O
етерифікація

R-CН2ОН+[O] →R-CHO
неповне окислення первинних спиртів
R-COH-R +[O] →R-CO-R
неповне окислення вторинних спиртів
 + O2 →CO2 + H2 O
горіння
         
+ Rˊ-C OOH       → R-O-CO- Rˊ   + H2O    
естерифікація

Хімічні властивості фенолів






Ar-OH
 +Na→ Ar-ONa+H2
заміщення атома Н в групі ОН
+NaOH→ Ar-ONa+ H2 O
заміщення атома Н в групі ОН

+ 3Br2(бромна вода)→ С6H2Br3OH
заміщення в бензольному ядрі з утворенням 2,4,6-трибромфенолу

+ 3HNO3→  С6H2(NO2)3OH
нітрування з утворенням 2,4,6-тринітрофенолу
           
+ Н-СHO     →   [ Ar-O-CН2-О-Ar]n  + H2O
           
поліконденсація з утворенням фенолформальдегідної смоли


  


Карбонові кислоти
               
 група -СООН  - карбоксильна
               

Н-СООН - метанова або мурашина
СH3 -СООН - етанова, або оцтова кислота
СH3 -СH2 -СООН пропанова або пропіонова кислота
СH3 -СH2 -СH2  -СООН бутанова або масляна кислота

Одержання

окислення альдегідів
        R-CНО     →  R-CООH
Дією Н2SO4на відповідні солі
СН3СООNa + Н2SO4 → СH3-СООН +  Na2SO4
з чадного газу ( мурашину кислоту)
CO + NaOH → НСООNa
НСООNa + Н2SO4→ НСООH +  Na2SO4

Хімічні властивості




         
R-COOH
            
       
2R-COOH   + 2Na → 2R-СOОNa + H2
взаємодія з металами
       
R-COOH   + NaOH → R-СOОNa + H2O
      
взаємодія з лугами
      
2R-COOH   + Na2O → 2R-СOОNa + H2O
      
взаємодія з оксидами металів
           
CН3-C OOH + Cl2→ CН2 Cl -СOOH   + HCl
           
хлорування
                           
+ HO-R1 → R-CO-O-R1   + H2O
                          
естерифікація
+ Аg2O  → CO2   +  2Ag↓ + H2O
срібне дзеркало для мурашиної кислоти
           
 →         R-CО-O-CO-R    +    H2O
    
 дегідратація  в присутності сірчаної кислоти (утворення ангідридів)



Завдання для самостійного розвязування








7 клас
Завдання і задачі для самостійного розв'язування












Початкові хімічні поняття
Чисті речовини. Суміші.
1.   Чи є серед перелічених речовин хімічно чисті
( індивідуальні ) речовини:
а) вільне від вологи й пилу повітря; б) профільтрована річкова вода;  в) газована вода? Відповідь поясніть.
2.  Які з перелічених речовин є сумішами, а які – чистими речовинами: а) граніт; б) цукор; в) кухонна сіль; г) дистильована вода?
3.  Запропонуйте, як розділити такі суміші, розтерті на порошок: а) крейди та кухонної солі; б) річкового піску, цукру й деревного вугілля.
4.  Складіть план розділення суміші трьох речовин: мідних і залізних ошурок, тирси.
5.  Як можна вилучити дерев’яні ошурки з кухонної солі?
6.  Запропонуйте плани розділення нижченаведених сумішей. Опишіть детально зміни, що будуть відбуватися після кожної вашої дії. Суміш 1: дерев’яні ошурки  (тирса), кухонна сіль, залізні ошурки. Суміш 2: залізні ошурки, мідні ошурки, кухонна сіль. Суміш 3: пісок, вода, спирт, залізні ошурки.
7.  Вам видали білий порошок. Як довести, що цей порошок є сумішшю крохмалю з цукровою пудрою?
8.  У чисту воду потрапили: а) олія; б) металевий пил. Як очистити воду від цих домішок?
9.  Як розділити такі суміші: а) пісок і розтерте деревне вугілля; б) пісок і кухонну сіль; в) порошок крейди та кухонну сіль?
10. Вам  видано дві речовини чорного кольору – купрум (II) оксид і деревне вугілля. Як розпізнати, де яка речовина?
11. Як можна очистити кухонну сіль, якщо в банку з нею випадково потрапили шматочки корку й паперу?






Валентність
1.   Визначення валентності за формулами бінарних сполук

Алгоритм визначення валентності
Послідовність дій
Приклади
1.  Установіть значення валентності одного з елементів.
N2O5
Валентність О = II
2.  Записати її значення над символом елемента, валентність другого елемента позначити  х.
                                    х  II
N2O5
3.  Записати рівняння за правилом: число атомів першого елемента помножити на його валентність = число атомів другого елемента помножити на його валентність. Рівняння розв’язати відносно х.


х∙2 = 2∙5
х = 5
4. Записати значення х (валентність) над символом відповідного елемента.
                                    V  II
N2O5

Таблиця 1
Валентність деяких хімічних елементів

Стала
валентність
Хімічні елементи
I
 H, Li, Na, K, F
II
O, Ba, Ca, Mg, Zn
III
Al
IV
Si
Хімічні елементи зі змінною валентністю
I,II  I,II  I,II  II, III  II,IV  II,IV  II,IV  III,V   I,III,IV    II,IV,VI    I, IV, V, VII    I, III, IV,V  I - V 
Ag  Cu   Hg    Fe      Mn      Pb     C       P          Br             S                  Cl                    I            N

12. Яку валентність проявляють: 1) Сульфур у сполуці SO3; 2) Купрум у сполуці Сu2O;  3) Карбон у сполуці CO2; 4) Ферум у сполуці FeO;  5) Фосфор у сполуці  P2O5?
13. Яка валентність Нітрогену, Фосфору, Хлору, Силіцію і Сульфуру у сполуках, що мають формули: NH3, PH3, HCl, SiH4, H2S?
14. Яка валентність елементів у сполуках, що мають такі формули: ZnS, Cu2S, Al2S3, SnS2, P2S5?
15. Визначити валентність кожного елемента в сполуках, що мають такі формули: Al2O3,  HBr,  Mn2O7, PbO2, CH4.
16. Визначити валентність елемента, що сполучений з Гідрогеном або Оксисеном, і записати її над символом елемента: CH4, P2O3, NO2, Cl2O, PbO, FeO, SO3, SiH4, CO, CO2, BaO.
17. Визначити валентність елемента, що сполучений з Гідрогеном або Оксисеном, і записати її над символом елемента: Al2O3, H2S, SO2, Na2O, NH3, CuO, Cr2O3, ZnO, HCl.
18. Визначити валентність елемента, що сполучений з Гідрогеном або Оксисеном, і записати її над символом елемента: MgO, P2O5, SiO2, K2O, HBr, Fe2O3, Ag2O.

Складання формул бінарних сполук за валентністю
Алгоритм складання формул
Послідовність дій
Приклади
1. Написати символи елементів, над ними – значення валентностей.
                      III II
AlS
2. Знайти найменше спільне кратне (НСК) значень валентностей
          III II
       AlS        НСК = 6
3. Діленням НСК на значення валентності першого елемента визначити число атомів першого елемента
6  :  3  =  2
4. . Діленням НСК на значення валентності другого елемента визначити число атомів другого елемента
6  :  2  =  3
5. Записати формулу речовини
Al2S3

19. Знаючи валентність елементів, написати формули сполук:
       III I        II   II       II   I      IV II   VI II      II     I       VI  II         I  II     III II     IV I        II     I      VI  II   VII II
       PCl,  ZnO,  CaCl,  SO,  SO,  MgBr,  CrO,  AgO,  AlS,  CH,  MgCl,  OsO,  IO.

20. Знаючи валентність елементів, написати формули сполук:
       III I        II II    IV II    V  I        I  II     III  II     VI  II   III II         I    I      III   I        I II 
       NH,  CO,  CO,  PCl,  KO,  CrO,  CrO, NO,  AgCl,  CrCl,  HS.
21. Знаючи валентність елементів, написати формули сполук:
        III II      II  I       I  II     I II    V II     II II    III II   III   I      II  II    IV I
       AlO,   ZnCl,  NaO,  KS,  NO,  FeO,  FeO,  FeCl,  CaO,  CCl.
22. Написати формули сполук  K, Al,  Ba,  Zn,  H,  Mg: а) із Сульфором (II);
б) з Хлором (I).
23.  Написати формули сполук  Na,  Cu(I),  Cu(II),  P(V),  Ca(II), Fe(II),  Fe(III), C(IV): а) з Оксигеном;  б) з Хлором (I).
24. Написати форули сполук з Оксигеном таких елементів: N(V), C(II), C(IV), P(III),  Si)IV), Ag(I),   Zn(II), Al(III).
25. Перепишіть таблицю в зошит і заповніть її формулами сполук поданих елементів:
O(II)
S(II)
Cl(I)
H



K



Ba



Zn



Cr(III)




26.Перепишіть таблицю в зошит і заповніть її формулами сполук поданих елементів:
O(II)
S(II)
Cl(I)
Mg



Ag



Cu(I)



Al




27.Перепишіть таблицю в зошит і заповніть її формулами сполук поданих елементів:
Cl(I)
O(II)
Na(I)


Fe(II)


Fe(III)


Cu(II)



28.Складіть формули речовин, які містять такі  елементи: 1) Алюміній й Оксиген; 2) Кальцій й Хлор (I); 3) Карбон (IV) й Гідроген; 4) Нітроген (III) й Оксиген;        5) Цинк й Бром (I); 6) Аюміній й Хлор (I); 7) Фосфор (V) й Оксиген; Магній і Нітроген (III); 9) Калій і Сульфур (II); 10) Фосфор (III) й Оксиген.


Масова частка хімічних елементів
1.   Визначення масової частки хімічних елементів за хімічними  
формулами
   29.Обчисліть масові частки: 1) Сульфуру в речовині Na2SO4; 2) Алюмінію в    речовині Al2S3; 3) Гідрогену в речовині H2S; 4) Оксигену в речовині SO2;
   5) Натрію в речовині Na2S2O3.
    30.  Обчисліть масові частки всіх хімічних елементів у виноградному цукрі          ( глюкозі ) C6H12O6.
      31. Є дві речовини однакової маси: CuSO4  і  CuCl2. Як можна визначити ту речовину, з якої виробиться більше міді?
     32. Обчисліть масові частки всіх хімічних елементів у речовинах, формули       яких складаються з : 1) Нітрогену (I) й Оксигену; 2) Силіцію й Оксигену;
3)   Сульфуру (VI) й Оксигену.
     33. Обчислити формульні маси та масові частки хімічних елементів у сполуках          NaHSO4, BaCl2.
      34. Обчислити формульні маси та масові частки хімічних елементів у cполуках            Na2O, Ca3(PO4)2
      35. Обчислити формульні маси та масові частки хімічних елементів у cполуках            Fe(NO3)3, Al(OH)3.
      36. Обчислити формульні маси та масові частки хімічних елементів у cполуках            CaSiO3, HNO2.
      37. Обчислити формульні маси та масові частки хімічних елементів у cполуках           ZnSO4, BaCO3.


Складання хімічних формул речовин за відомими масовими частками елементів
38. Складіть найпростіші формули речовин за нижченаведеними масовими частками елементів:
  1) Карбон – 27,27%,  Оксиген – 72,73%;
  2) Купрум – 88,88%. Оксиген – 11,12%;
 4) Магній – 72%, Нітрогенг– 28%.
  5) Кальцій – 62,5%, Карбон – 37,5%;
  6) Натрій – 29,11%, Сульфур – 40,51%, Оксиген – 30,38%;
  7) Кальцій – 40%, Карбон – 12%, Оксиген – 48%.
39. Виведіть формулу речовини, якщо формульна маса її дорівнює 161, а
      w(Zn) = 40,37%, w(S) = 19,87%, w(O) = 40,35.
40. Виведіть формулу речовини, якщо формульна маса її дорівнює 197, а
     w(Ba) = 69,54%, w(C) = 6,09%, w(O) = 24,37%.
 41. Речовина А складається з двох хімічних елементів: Карбону і  Гідрогену. Формульна  маса А дорівнює 78, а масова частка Карбону в ній   дорівнює 92,31%. Виведіть формулу речовини А.

Хімічні рівняння
Алгоритм добирання коефіцієнтів
у рівняннях хімічних реакцій
Послідовність дій
Приклад
1.Визначити число атомів кожного елемента в лівій і правій частинах схеми реакції.
Al + O2 → Al2O3
1 атом ← Al → 2 атоми
2 атоми ← О → 3 атоми
2. Серед елементів з різним числом атомів до і після реакції вибрати той, число атомів якого більше.
                          2  ←  О  →  3
                       атоми         атоми
                  до реакції        після реакції
3. Знайти НСК числа атомів цього елемента в лівій частині рівняння і числа атомів цього елемента у правій частині рівняння

НСК = 6 ( 2 і 3 )
4. Розділити НСК на число атомів цього елемента в лівій частині рівняння, знайти коефіцієнт для лівої частини рівняння
                                                                                             6 : 2 = 3
Al + 3O2 → Al2O3
5. Розділити НСК на число атомів цього елемента у правій частині рівняння, знайти коефіцієнт для правої частини рівняння
                                                                                             6 : 3 = 2
Al + 3O2 → 2Al2O3
6. Якщо поставлений коефіцієнт змінив число атомів ще якогось елемента, то повторити дії 3, 4, 5.
                                                                                           Al → 2Al2O3
4Al + 3O2 → 2Al2O3
7. Перевірити правильність розстановки коефіцієнтів та замінити стрілку знаком рівності
                                                                             4Al + 3O2 = 2Al2O3

Правило добирання коефіцієнтів у рівняннях хімічних реакцій, якщо один елемент міститься в двох або кількох сполуках (у парному та непарному стані).
а) H2S + O2 → SO2 + H2O
1) Робимо кількість атомів Оксигену парною:
H2S + O2 → SO2 + 2H2O
2) Зрівнюємо Гідроген і Сульфур:
2H2S + O2 → 2SO2 + 2H2O
3) Зрівнюємо Оксиген:
2H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O
б) Na + H2O → NaOH + H2
1) Робимо кількість атомів Гідрогену після реакції  парною:
Na + H2O → 2NaOH + H2
2) Зрівнюємо Натрій, Гідроген і Оксисен:
2Na + 2H2O =  2NaOH + H2



42. Урівняйте схеми реакцій:
1. Hg → Hg + O2;                                                                    31. KOH + AlCl3 → Al(OH)3 + KCl;
2. Zn + H2SO4  → ZnSO4 + H2;                                               32. CH4 + O2 → CO2 + H2O;
3. Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + NaNO3                                      33. FeO + HCl → FeCl2 + H2;
4. Ca + O2 → CaO;                                                                   34. P2O5 + H2O → H3PO4;
5. Na + H2O → NaOH + H2;                                                    35. Ag2O + HCl → AgCl2 + H2O;
6. MgO + H2SO4  → MgSO4 + H2O;                                       36. Na2O + CO2 → Na2CO3;
7. H2 + O2 → H2O;                                                                    37. KClO3 → KCl + O2;
8. Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O;                                               38. CaCO3   → CaO + CO2;
9. Ca(OH)2  + H2SO4  → CaSO4   + H2O                                  39. Mg(OH)2 → MgO + H2O;
10. Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2;                                                40. P + O2 → P2O5;
11. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3;                                     41. Al + O2 → Al2O3
12. CaCl2 + NaOH → NaCl + Ca(OH)2;                                    42. HClO3 → HCl + O2;
13. Al + Cl2 → AlCl3;                                                                 43. SO2 + O2 → SO3;
14. Zn + H3PO4 → Zn3(PO4)2 + H2;                                            44. NO + O2 → NO2;
15. S + O2 → SO2;                                                                       45. Fe + Cl2 → FeCl3;
16. SO3  → SO2 + O2;                                                                 46. Mg + N2 → Mg3N2;
17. CaO + HCl  → CaCl2 + H2O;                                               47. H2O + CO2  → H2CO3;
18. Ca(OH)2  + HCl  → CaCl2   + H2O;                                      48. C2H6 + O2 → H2O + CO2 ;
19. MgCO3 + HCl → MgCO3 + CO2   + H2O;                            49. N2 + H2 → NH3;
20. Fe + S → FeS;                                                                        50. H2 + F2 → HF;
21. O2  →  O3;                                                                              51. H2O + SO3  → H2SO4;
22. H2 +Cl2 → HCl;                                                                      52. Al(OH)3 → Al2O3 + H2O;
23. NH3 +  O2 → H2O + NO;                                                       53. Cu + O2 → CuO;
24. NaOH + HCl → NaCl + H2O;                                                54. H2S + O2 → SO2 + H2O;
25. Zn + HCl  → ZnCl2 + H2;                                                       55. H2S + O2 → S + H2O;
26. CaO + H2O  → Ca(OH)2;                                                       56. NaCl + H2SO4→Na2SO4 + H2O;
27. K2O+ H3PO4 → K3PO4  + H2O;                                             57. CaC2 + H2O  → Ca(OH)2  + C2H2;
28. Zn(OH)2 + NaOH  → Na2ZnO2 + H2O;                                 58. SiH4 +  O2 → H2O +SiO2;  
29.  Zn(OH)2 + HNO3  → Zn(NO3)2 + H2O;                               59. H2O → H2 + O2;
30. Na + Br2 → NaBr;                                                                  60. CaO +   P2O5 → Ca3(PO4)2
                                         

  Прості речовини метали й неметали
43. Виконати рядочки перетворень:

                       SO2                                                                                      FeO
                        ↑                                                            ↑
1)     KMnO4 → O2 → Al2O3;                      2) H2O2 → O2 → H2O
                        ↓                                                            ↓
                     CuO                                                         CO2


                 MgO                                                            Li2O                                                         
                   ↑                                                                   ↑
3)    H2O → O2 → Fe2O3                              4) KClO3 → O2 → CaO                        
                        ↓                                                                    ↓
                      P2O5                                                                        SiO2

                      WO3                                                                                                        NO
                         ↑                                                                         ↑
   5)  HgO   → O2 → N2O5;                                 6) NaNO3  → O2 →    K2O;                                                                                                                                                               
                       ↓                                                                                      ↓
                   BaO                                                                      B2O3










8 клас
Завдання для самостійного розв'язування


































Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
1.Скільки молекул міститься в : а) 2 молях кисню; б) 0,1 моля води; в) 0,1 моля водню; г) 4 молях вуглекислого газу?
2. Скільки атомів Н і О міститься у воді Н2О кількістю речовини 1 моль?
3. Скільки атомів міститься в 3 молях міді, 0,5 моля заліза?
4. Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налили три  столові ложки води. Обчислити кількість молекул води, що містяться в склянці.
5. Скільки атомів і молекул містить азот N2 кількістю речовини 2 моль?
6. Скільки атомів і молекул містить озон О3 кількістю речовини 2 моль?
7. Скільки атомів і молекул містить хлор Cl2 кількістю речовини 0,5 моль?
8.  Де і у скільки разів більше атомів: а) у вуглеці або магнії масою 1 г; б) в магнії масою 3 г або в кисні масою 2 г; в) у вуглеці масою 6 г або в сірці масою 8 г?                                       9.Де більше молекул: а) у 3 г води або в 4 г CO2; б) у 0,5 г Н2 або у 8 г SO2;        в) у 2 г СО або у 2 г N2; г) у 3,2 г кисню або 2,8 N2?
10. У якій кількості води міститься стільки молекул, скільки їх у 3,92 г     сульфатної кислоти H2SO4?
11. У якій кількості нітратної кислоти HNO3 міститься стільки молекул,      скільки їх у 7,04 г ортофосфатної кислоти H3PO4?
12. У якій кількості натрій гідроксиду NaOH  міститься стільки молекул,       скільки їх у 3,92 г калій гідроксиду КОН?      
13. Яку кількість речовини натрій хлориду NaCl містить пачка кухонної солі     масою 1 кг?
14. Яка кількість речовини міститься в 24,5 г сульфатної кислоти H2SO4?
15. Маса залізної деталі – 11,2 г . Яку кількість речовини становить така маса         заліза?
16. Яка кількість речовини міститься в 180 г води?
17. Скільки моль становитиме 490 г купрум (II) гідроксиду, формула якого      Cu(OH)2?
18. Визначте масу натрій карбонату кількістю речовини 2,25 моль, формула якого Na2CO3?
19. Яку масу матиме мідна деталь, кількість речовини міді у якій становить       25,6 моль?
20. Яку масу матиме сірка кількістю речовини 0,15 моль?
21. Скільки грамів становитиме карбон дисульфід CS2 кількістю речовини     3,125 моль?
22. Обчисліть об’єм: а) 0,1 моля водню Н2; б) 1,5 моля кисню; в) 2 моль       вуглекислого газу СО2; г) 10 молів хлору Cl2.
23. Обчисліть об’єм: а) 1 г водню Н2; б) 1,5 г кисню О2; в) 2 г вуглекислого газу СО2; г) 10 г хлору Cl2.
24. Стальний балон містить 41 кг рідкого кисню. Який об’єм займає кисень         такої маси за нормальних умов?
25. Обчисліть: а) скільки моль становить 49 г сульфатної кислоти H2SO4;  б) скільки моль становить 1,8 г води Н2О; в) масу 11, 2 л водню Н2; г) об’єм 32 г       сірчистого газу SO2; г’) об’єм 8 г кисню О2; д) об’єм 12х1023 молекул      хлору  Cl2.

Відносна густина газів
26. Відносна густина пари речовини за вуглекислим газом дорівнює 2,09.     Знайдіть формульну масу речовини.
27. Відносна густина пари речовини за воднем дорівнює 1. Знайдіть формульну масу речовини.
28. Відносна густина пари речовини за киснем дорівнює 0,5.  Знайдіть формульну масу речовини.
29. Відносна густина пари речовини за повітрям дорівнює 2.  Знайдіть формульну масу речовини.
30. Визначте, у скільки разів водень легший за  повітря.
31. У скільки разів кисень важчий за повітря?
32. У скільки разів кисень важчий за  водень?
33. Густина газу за повітрям 0,138. Яка густина цього газу за воднем?
34. Густина газу за воднем 8. Яка густина цього газу за повітрям?
35. Густина газу за метаном СН4 4,4337. Яка густина цього газу за гелієм?
36. Речовина має густину за н. у. 44 г/л. Яка її молярна маса?
37. Обчисліть молярну масу речовини, якщо її густина за н. у. дорівнює       1,34 г/л.
38. Яку молярну масу має газ, якщо його густина за н. у. становить 2,144 г/л?
39. Обчисліть молярну масу газу, що має густину за н. у. 1,521 г/л.
40. Газуватий вуглеводень за н. у. має густину 2,5 г/л. Яка його молярна       маса?

Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму кількості речовини реагентів та продуктів реакції
41. Обчислити масу фосфор (V) оксиду, добутого спалюванням достатньої кількості фосфору у 11,2 л кисню (н. у.).
42. Яка маса кисню  необхідна для спалювання водню масою 32 г (н. у.)?
43. У якому об’ємі кисню (н. у.) необхідно спалити залізо, щоб одержати 0,2 моль залізної окалини?
44. Скільки г натрій оксиду прореагувало з водою, якщо в результаті реакції утворилось 4 г натрій гідроксиду?
45. Обчисліть масу солі, що утворилася при взаємодії 4 г купрум (II) оксиду з надлишком розчину хлоридної кислоти.
46. Скільки грамів солі утвориться в результаті пропускання 20 мл сульфур (IV) оксиду крізь розчин натрій гідроксиду?
47. Скільки грамів фосфор (V) оксиду та кальцій оксиду потрібно відважити, щоб при їх взаємодії утворилось 9,9 г кальцій метафосфату Ca(PO3)2?
48. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 11,5 г натрію з водою?
49.  Який об’єм водню виділиться при взаємодії 0,5 моль літію  з водою?
50. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 11,5 г барію з водою?
51. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 0,5 моль кальцію з водою?
52. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок пропускання 16 мл вуглекислого газу крізь розчин кальцій гідроксиду.
53. Чи вистачить 140 г калій перманганату, щоб після розкладу його заповнити киснем газометр об’ємом 10 л?
54. Які маси металічного натрію та брому потрібні для добування натрій броміду масою 5,15 г?
55. Яка маса сульфатної кислоти потрібна для розчинення 3 г ферум (III) гідроксиду?
56. Який об’єм водню можна добути, якщо подіяти хлоридною кислотою на 2 моля цинку?
57. Яку масу ферум (III) оксиду можна зняти з поверхні металу, якщо взяти для очищення розчин хлоридної кислоти, в якому міститься 30 моль HCl?
58. Яка кількість сульфатної кислоти витрачається на повну нейтралізацію  0,5 моля натрій гідроксиду?
59. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 7 г заліза з розчином сульфатної кислоти?
60. Скільки грамів калій нітрату утвориться при нейтралізації нітратною кислотою 2 моль калій гідроксиду?
61. Скільки грамів осаду утвориться при дії розчину хлоридної кислоти на розчин арґентум нітрату, в якому міститься 1,7 г AgNO3?
62. Обчисліть масу сухого залишку, який утвориться в результаті прожарювання 10,7 г ферум (III) гідроксиду?
63. Яка маса барій сульфату випаде в осад, якщо до розчину натрій сульфату долили розчин барій хлориду, в якому міститься 10,4 г BaCl2?

Обчислення, пов’язані з визначенням хімічного елемента
67. Оксид хімічного елемента I групи має формульну масу 94.
Назвіть хімічний елемент.
68. Вищій оксид хімічного елемента IV групи має формульну масу 44. Назвіть хімічний елемент, складіть формулу гідроксиду.
69. Вищій оксид хімічного елемента IV групи має формульну масу 60. Назвіть хімічний елемент, складіть формулу оксиду та відповідної кислоти.
70. Вищій оксид хімічного елемента V групи має формульну масу 142. Назвіть хімічний елемент, складіть формулу оксиду та відповідної кислоти.
71. Вищій оксид хімічного елемента V групи має формульну масу 108. Назвіть хімічний елемент, складіть формулу оксиду та відповідної кислоти.
72. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в III групі, формульна маса його оксиду 188.
73. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в IV групі, формульна маса його водневої сполуки – 32.
74. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в I групі, формульна маса його гідроксиду дорівнює 40.
75. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в VII групі, формульна маса його водневої сполуки дорівнює 81.
76. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в V групі, формульна маса його вищого оксиду дорівнює 230.
77. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в II групі, масова частка елемента в гідроксиді дорівнює 54,05%.
78. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в V групі, масова частка елемента у сполуці з Гідрогеном дорівнює 91,18%.
79. Назвіть елемент за такими даними:чотиривалентний, масова частка елемента в оксиді дорівнює 69,52%.
80. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в VI групі, масова частка елемента Оксигену у вищому оксиді дорівнює 27,27%.
81. Сполука з Гідрогеном  має формулу ЕН3. Відносна густина за воднем цієї сполуки 8,5. Який це елемент?
82. Елемент VI групи утворює летку сполуку з Гідрогеном, відносна густина якої за повітрям дорівнює 7,27. Який це елемент?
83. При взаємодії 34,25 г двовалентного металу виділилось 5,6 л водню       (н. у.). Назвіть метал.
84. При розкладанні  25 г карбонату двовалентного металу виділилось    5,6 л CO2 (н. у.). Встановіть формулу солі.
85. 9 г тривалентного металу прореагували з хлоридною кислотою і при цьому виділилось 11,2 л водню (н. у.). Назвіть метал.
86. При взаємодії 1,7 г оксиду тривалентного металу з розчином сульфатної кислоти утворилось 5,7 г солі. Яка формула солі?
87. Під час розкладання 2,14 г гідроксиду тривалентного металу утворилось 1,6 г його оксиду. Який це метал?
88. При взаємодії 1,5 г оксиду лужного металу з водою утворилось 1,65 г його гідроксиду. Який це метал?





9клас
Завдання для самостійного розв’язування
































Розчини
1. Яка масова частка натрій карбонату в розчині, добутого в результаті розчинення 5 г солі в 45 г води?
2. Яка масова частка алюміній хлориду в розчині, якщо в 190 г води розчинили 10 г солі?
3. У 25 г води розчинили 15 г калій гідроксиду, яка масова частка розчиненої речовини у розчині?
4. Скільки грамів купрум (II) сульфату міститься в 15 г  5%-вого його розчину?
5. Скільки грамів ферум (III) хлориду міститься в 40 г  5%-вого його розчину?
6. Яка маса натрій гідроксиду перебуває в 300 г розчину, якщо масова частка лугу становить 2,5%?
7. Обчисліть масу барій хлориду, що міститься в 10 г розчину з масовою часткою солі 10%.
8. Скільки грамів барій хлориду і води необхідно взяти для приготування  200 г 1%-вого розчину?
9. Скільки грамів арґентум нітрату і води необхідно взяти для приготування 150 г 5%-вого розчину?
10. Скільки грамів калій йодиду і води необхідно взяти для приготування 50 г 0,1%-вого розчину?
11. Скільки літрів становитиме 700 г розчину сульфатної кислоти, якщо його густина дорівнює 1,3 г/мл?
12. Обчисліть масу 0,3 л розчину сульфатної кислоти, якщо його густина дорівнює 1,4 г/л?
13. Скільки грамів кухонної солі міститься в 1 л 20%-вого розчину (густина розчину дорівнює 1,11 г/л)?
14. Масова частка магній сульфату в розчині – 20%. Скільки грамів солі міститься в 200 мл розчину (густина розчину – 1,22 г/мл)?
15. Скільки грамів натрій карбонату потрібно взяти для приготування 5 л розчину з масовою часткою солі 13%? (Густина розчину – 1,13 г/мл)
16. Скільки грамів калій сульфату потрібно взяти для приготування 1,5 л 10%-вого розчину цієї солі ( густина розчину – 1,08 г/мл)?
17. Скільки грамів залізного купоросу потрібно взяти для приготування 10 л  розчину з масовою часткою ферум (II) сульфату 20% ( густина розчину –   1,07 г/мл)?
18. До розчину калій хлориду масою 200 г, у якому масова частка KCl – 20%, додали розчин цієї ж солі масою 300 г , у якому масова частка KCl – 15%. Яка масова частка речовини у добутому розчині?
19. До 200 г розчину нітратної кислоти додали 200 г 35%-вого розчину цієї ж кислоти. Яка масова частка речовини у добутому розчині?
20. 150 г 30%-вого розчину барій хлориду  змішали з 50 г 10%-вого розчину цієї ж солі. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у новоутвореному
розчині
21. До розчину арґентум нітрату масою 80 г з масовою часткою солі 10% додали 170 г розчину цієї ж солі з масовою часткою 20%. Яка масова частка речовини в добутому розчині?
22. До розчину сульфатної кислоти об’ємом 400 мл, густина якого дорівнює 1,1 г/мл, а масова частка H2SO4 – 0,15, долили воду масою 60 г. Визначити масову частку сульфатної кислоти в добутому розчині.
23. У воді масою 600 г розчинили амоніак об’ємом 560 мл (н. у.). Визначте масову частку амоніаку в добутому розчині.
24. У 2 л води розчинили 224 л хлороводню (н. у.). З якою масовою часткою хлороводню утворився розчин?
25. Розчинність амоніаку у воді зазвичай дорівнює 700 л  в одному літрі води, Обчисліть масову частку амоніаку в такому розчині.
26. Вода об’ємом 1 л поглинула бромоводень об’ємом 112 л (н. у.). Визначте масову частку розчиненої речовини у розчині.
27. Мідний купорос масою 25 г розчинили у воді масою 175 г. Визначити масову частку купрум (II) сульфату в добутому розчині.
28. Скільки грамів залізного купоросу і води необхідно для приготування  400 г розчину з масовою часткою ферум (II) сульфату 7%?
29. Визначте масову частку купрум (II) сульфату у розчині, одержаному при розчиненні 25 г мідного купоросу в 375 г води.
30. Визначте масу води, в якій слід розчинити 25 г мідного купоросу для одержання розчину купрум (II) сульфату з масовою часткою розчиненої речовини 4%.
31. Обчисліть маси розчинів з масовою часткою калій гідроксиду 10% та 50%, необхідні для приготування 800 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 25%.
32.   Обчисліть маси розчинів з масовою часткою барій хлориду 10% та 50%, необхідні для приготування 800 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 20%.
33. Обчисліть маси розчинів з масовими частками речовини 10% та 30%, необхідні для приготування 300 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 15%.
34. Обчисліть маси розчинів з масовою часткою хлороводню 35% та 10%, необхідні для приготування 200 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 20%.
Хімічні реакції
35. За термохімічним рівнянням:  S + O2 → SO2; ∆H = -297 кДж обчисліть, скільки теплоти виділиться під час згоряння сірки масою 64 г.
36. Термохімічне рівняння реакції горіння фосфору: P + O2 → P2O5;             ∆H = -1010 кДж. Скільки теплоти виділиться при згорянні 6,2 г фосфору?
37. Термохімічне рівняння реакції розкладання вапняку:                            CaCO3 → CO2 + CaO; ∆H = + 157 кДж. Скільки теплоти витрачається на розкладання 200 кг кальцій карбонату?
38. За термохімічним рівнянням H2 + Cl2 → HCl; ∆H = -184 кДж обчисліть, скільки теплоти виділиться, якщо в реакцію вступає водень об’ємом 5,6 л      (н. у.).
39. Який об’єм кисню (н. у.) витрачається на згоряння вугілля, якщо при цьому виділилось 505 кДж? Термохімічне рівняння: C + O2 → CO2;              ∆H = - 402 кДж.
40. Термохімічне рівняння горіння метану: CH4 + O2 → CO2 + H2O;                 ∆H = - 892 кДж. Який об’єм карбон (IV) оксиду утворюється, якщо при цьому виділилось 1046,7 кДж?
41. Для зварювання рейок за методом алюмотермії використовують суміш алюмінію та Fe3O4. Складіть термохімічне рівняння, якщо під час утворення 0,5 кг заліза виділилось 3170 кДж теплоти.
42. Під час взаємодії 2,1 г заліза з сіркою виділилось 3,77 кДж. Обчисліть тепловий ефект реакції.
Обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями
43. Обчисліть об’єм кисню (н. у.), що вступає в реакцію з 2 м3 метану.
44. Який об’єм кисню необхідний для спалювання: а) 2 л метану; б) 3 л етену; в) 40 мл бутану; г) 30 мл етину?
45. Який об’єм кисню необхідний для спалювання: а) 4 л пропану?
46. Водень можна отримати шляхом взаємодії газу метану з водою в присутності каталізатора і температурі 1300˚С.
CH4 + H2O → CO + 3H2.
Обчисліть об’єм водню, який можна отримати таким способом з 60 м3 метану.
47. Змішали  хлор об’ємом 5 м3 і водень об’ємом 5,3 м3 (н. у.). Обчисліть об’єм хлороводню, що утворився. Який газ в надлишку?
48. Підірвали суміш газів, що складається з водню об’ємом 4 м3 та кисню об’ємом 4,4 м3.Який газ залишився після реакції? Який його об’єм?





Задачі на знаходження молекулярної формули органічної речовини Знаходження формули сполуки за масовими частками елементів
Алгоритм
1.   Прочитайте задачу і складіть її стислу умову.
2.   Обчисліть молярну масу органічної сполуки за формулою відносної густини газів.
3.   Обчисліть кількість атомів елементів у складі органічної сполуки за формулою масової частки хімічного елемента у складній речовині.
4.   Вкажіть молекулярну формулу органічної речовини.
Якщо за умовою задачі відсутні відомості, за якими можливо обчислити молярну масу органічної речовини, то в такому випадку визначають емпіричну формулу речовини. Задачі такого типу розв’язують за іншим алгоритмом:
1.   Прочитайте задачу і складіть її стислу умову.
2.   Обчисліть маси елементів, які входять до складу органічної сполуки
3.   Визначте молярні маси елементів, що входять до складу органічної сполуки.
4.   Обчисліть кількості елементів у складі органічної сполуки.
5.    Запишіть кількісне співвідношення елементів, що входять до складу органічної сполуки, і вкажіть її емпіричну формулу.
49. Вивести молекулярну формулу вуглеводню за такими даними:              ω(С) = 85, 7%, а відносна густина за воднем дорівнює 21.
50. Масова частка Карбону та Гідрогену в органічній сполуці відповідно дорівнюють 84,51 та 15,49%. Відносна густина речовини за киснем дорівнює 4,44. Вивести молекулярну формулу речовини.
51. Аналіз деякої газуватої органічної речовини показав, що масова частка Карбону в ній дорівнює 81,81%, а Гідрогену 18,19%. Відносна густина цієї речовини за воднем дорівнює 22. Вивести молекулярну формулу речовини.
52. Аналіз деякої  органічної речовини показав, що масова частка Карбону в ній дорівнює 24,34%,  Гідрогену 4,04%, Хлору 71,71. Відносна густина цієї речовини за воднем дорівнює 49,5. Вивести молекулярну формулу речовини.
53. Масові частки Карбону та Гідрогену у циклоалкані відповідно дорівнюють 85,7 та 14,3%. Відносна густина цієї речовини за воднем дорівнює 35. Вивести молекулярну формулу речовини.
54. Хлолрпохідне насиченого  вуглеводню має відносну густину за повітрям 8,16. Масові частки Карбону та Хлору відповідно дорівнюють 10,1% та 89,9%. Вивести молекулярну формулу речовини.
55. Встановіть формулу органічної сполуки, що містить атоми Карбону, Гідрогену й Оксигену, масові частки яких відповідно становлять 40, 6,66 і 53,34%
56. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, якщо масова частка Карбону складає 82,8%.
2) Знаходження молекулярної формули органічної речовини за продуктами згоряння
Алгоритм
1.   Прочитайте задачу і складіть її стислу умову.
2.   Запищіть схему хімічної реакції, що відбувається.
3.   Обчисліть молярну масу органічної сполуки за формулою відносної густини газів.
4.   Обчисліть кількість вуглекислого газу, що виділився внаслідок реакції.
5.   Обчисліть кількість та масу Карбону, що входить до складу органічної сполуки, за кількісним співвідношенням вуглекислого газу й Карбону.
6.   Обчисліть кількість води, що утворилась унаслідок реакції.
7.   Обчисліть кількість та масу Гідрогену, що входить до складу органічної сполуки, за кількісним співвідношенням води та Гідрогену.
8.   Визначте наявність Оксигену у складі органічної сполуки. Якщо m(O) > 0, то в складі органічної сполуки містяться атоми Оксигену. Якщо m(O) = 0, то в складі органічної сполуки атоми Оксисену відсутні ( у цьому випадку дія 9 не виконується).
9.   Обчисліть кількість Оксигену, що входить до складу органічної сполуки.
10.                    Запишіть кількісне співвідношення елементів, що входять до складу органічної речовини.
11.                     Вкажіть емпіричну формулу органічної сполуки та обчисліть за цією формулою молярну масу.
12.                     Встановіть молекулярну формулу органічної речовини. Для цього порівняйте значення молярної маси органічної сполуки й емпіричної формули та визначте, у скільки разів потрібно збільшити індекси емпіричної формули.
57. Унаслідок спалювання органічної речовини масою 4,8 г утворюється вуглекислий газ  масою 6,6 г і вода масою 5,4 г. Відносна густина органічної речовини за воднем – 16. Вивести молекулярну формулу речовини.
58. Під час згоряння речовини масою 2,3 г утворився СО2 масою 4,4 г та Н2О масою 2,7 г. Відносна густина пари цієї речовини за повітрям – 1,59. Яка формула речовини?
59.  Під час згоряння речовини масою 4,2 г утворився СО2 масою 13,2 г та Н2О масою 5,4 г. Відносна густина пари цієї речовини за повітрям –2,9. Яка формула речовини?
60. Під час згоряння речовини масою 5,4 г утворився СО2 масою 8,8 г, азот масою 2,8 г, вода масою 1,8 г. Відносна молекулярна маса цієї речовини дорівнює 27. Яка формула речовини?
61. Під час згоряння речовини масою  4,8 г утворився СО2 масою 6,6 г та Н2О масою 5,4 г. Відносна густина пари цієї речовини за воднем –16. Яка формула речовини?
62. Унаслідок спалювання вуглеводню масою 8,8 г утворилось 26,4 г Карбон (IV) оксиду, густина речовини за н. у. дорівнює 1,96 г/л. Яка формула речовини?









10клас
Завдання для самостійного розв’язування




Задачі на надлишок
1. До розчину, що містить 10,4 г барій хлориду додали розчин, що містить  9,8 г сульфатної кислоти. Осад відфільтрували і висушили. Обчислити масу осаду.
2. До розчину, що містить 10 г їдкого натру, додали розчин, що містить 10 г нітратної кислоти. Яка речовина взята в надлишку? У який колір забарвиться розчин при додаванні метилового оранжевого?
3. До розчину, що містить 22 г кальцій хлориду, додали розчин, що містить   2 г аргентум нітрату. Яка маса утвореного осаду? Які речовини будуть знаходитися в розчині?
4. До розчину, що містить 16 г купрум (II) сульфату, додали 12 г залізних ошурок, обчислити масу міді, що утворилася.
5. До розчину, що містить 40 г купрум (II) сульфату, додали 12 г залізних ошурок. Обчисліть, чи залишаться ошурки після закінчення реакції.
6. Магній оксид обробили розчином , який містить 28 г сульфітної кислоти. Обчисліть масу утвореної солі.
7. 14 г кальцій оксиду обробили розчином, що містить 35 г нітратної кислоти. Обчисліть масу утвореної солі.
8. У промисловості під час виробництва амоніаку на 1000 м3 готової продукції витрачається 600 м3 азоту та 1500 м3 водню. Який газ і в якій кількості за об’ємом взято в надлишку?
9. На нейтралізацію розчину, що містить 7 г нітратної кислоти, було витрачено
 5,6 г калій гідроксиду. Яку реакцію буде мати одержаний розчин? Яким індикатором її можна перевірити?
10. До розчину, що містить 0,5 моль нітратної кислоти, долили розчин, який містить 0,5 моль барій гідроксиду. Яку речовину взято в надлишку? У який колір забарвиться лакмус в одержаному розчині?
11. Крізь 200 г хлоридної кислоти пропустили амоніак об’ємом 20 л.
Обчислити масу одержаного розчину амоній хлориду. Обчислити масову частку солі в одержаному розчині.
12. Крізь 200 г 24,5%  хлоридної кислоти пропустили  12 л амоніаку. Визначити масу одержаного амоній сульфату.
13. Змішали по 200 г хлоридної кислоти та калій гідроксиду з масовими частками розчинених речовин відповідно 3,65% та 5%. Розчин випарили. Обчислити масу солі, що залишилася.
Визначення масової або об’ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого

14. Унаслідок взаємодії  барій оксиду масою 4,59 т з алюмінієм було одержано барій масою 3,8 т. Обчисліть масову частку практичного виходу барію.
15. Під час нагрівання амоній броміду масою 14,7 г в присутності калій гідроксиду отримали амоніак об’ємом 2,52 л (н. у.). Обчислити об’ємну частку практичного виходу амоніаку.
16. Крізь 200 г розчину, що містить 24,5% сульфатної кислоти,  пропустили в надлишку амоніак і одержали при цьому 62 г амоній сульфату. Визначити вихід продукту реакції від теоретично можливого.
17. Під час дії концентрованої сульфатної кислоти на 17 г натрій нітрату було одержано 11,34г нітратної кислоти. Обчислити масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
18. На 1 т амоніачної селітри витрачається 0,255 т амоніаку. Обчислити масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
19. Під час прожарюванні 20 г амоній хлориду, виділилось 7,5 л амоніаку. Обчислити масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
20. Амоніак масою 34 кг пропустили через розчин сульфатної кислоти. Масова частка виходу амоній сульфату дорівнює 90%. Обчисліть масу отриманого амоній сульфату.
21. При каталітичному окисненні амоніаку масою 34 кг отримали 54 кг нітроген (II) оксиду. Обчислити масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
22. З водню масою 60 г і відповідної кількості азоту синтезували амоніак масою 272 г. Яка масова частка виходу амоніаку по відношенню до теоретичного?
23. Обчисліть об’єм ацетилену, отриманого з 2800 м3 метану, якщо об’ємна частка виходу ацетилену від теоретично можливого складає 8,8%.





 Обчислення за речовиною, що містить домішки
24. Оксидний концентрат містить хром (III) оксид і домішки, масова частка яких становить 10%. Зразок оксидного концентрату масою 200 г відновили методом алюмотермії. Яку масу алюміній оксиду і хрому отримали внаслідок реакції?
25. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утворюється при спалювання     0,4 кг коксу, який містить 98% чистого вуглецю.
26. Яку кількість речовини кальцій оксиду можна добути під час прожарювання вапняку масою 4 кг, що містить 0,2 масові частки домішок?
27. Який об’єм карбон (II) оксиду піде на відновлення заліза з 1 т руди, що містить 60% ферум (III) оксиду?
28. Який об’єм вуглекислого газу утвориться під час розкладання вапняку масою 50 т, що містить 10% домішок?
29. Який об’єм карбон (II) оксиду може виділитися під час випалювання     500 кг вапняку, що містить 92% кальцій карбонату?
30. Яку масу заліза, що містить 10% домішок, слід внести в розчин        купрум (II) сульфату, щоб одержати 10 моль міді?
31. Обчислити масову частку алюмінію в сплаві з міддю, якщо в результаті обробки 20 г сплаву хлоридною кислотою виділилось 11,2 л водню.





     









     




Немає коментарів:

Дописати коментар

Підписатися на: Дописи (Atom)